Fluor
9
F
Skupina
17
Perioda
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
9
9
10
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
9
Atomová hmotnost
18,9984032
Hmotnostní číslo
19
Kategorie
Halogeny
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z latinského a francouzkého slova fluere, tok
Krystalografická soustava
Monoklinická prostorově centrovaná
Historie
V roce 1529 Georgius Agricola popsal použití fluoritu jako tavidla.
V roce 1670 Heinrich Schwandhard zjistil, že sklo bylo leptáno při styku s fluoritom ošetřeným kyselinou.
V roce 1810 francouzský vědec André-Marie Ampère navrhl, že kyselina fluorovodíková je sloučeninou vodíku s novým prvkem.
Prvek byl nakonec izolován v roce 1886 Henrim Moissanem.
V roce 1670 Heinrich Schwandhard zjistil, že sklo bylo leptáno při styku s fluoritom ošetřeným kyselinou.
V roce 1810 francouzský vědec André-Marie Ampère navrhl, že kyselina fluorovodíková je sloučeninou vodíku s novým prvkem.
Prvek byl nakonec izolován v roce 1886 Henrim Moissanem.
Elektronů v obalu
2, 7
Elektronová konfigurace
[He] 2s2 2p5
Fluor prudce reaguje s vodou za vzniku kyslíku
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,001696 g/cm3
Teplota tání
53,53 K | -219,62 °C | -363,32 °F
Teplota varu
85,03 K | -188,12 °C | -306,62 °F
Skupenské teplo tání
0,26 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,27 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,824 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,054%
Hojnost ve vesmíru
0,00004%
Autorská práva obrázku: Images-of-elements
Kyslíkový plyn, ale pouze jako fotomontáž, protože fluor reaguje i s sklem
Číslo CAS
7782-41-4
PubChem CID číslo
24524
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
42 pm
Kovalentní poloměr
64 pm
Elektronegativita
3,98 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
17,4228 eV
Molární objem
17,1 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,000279 W/cm·K
Oxidační čísla
-1
Aplikace
Sloučeniny fluoru, včetně fluoridu sodného, se používají v zubní pastě a v pitné vodě k prevenci zubního kazu.
Hydrochlorofluorouhlovodíky (HCFC) a hydrofluorouhlovodíky (HFC) nyní slouží jako náhrada za chladiva CFC.
Fluor a jeho sloučeniny se používají při zpracování jaderného paliva.
Hydrochlorofluorouhlovodíky (HCFC) a hydrofluorouhlovodíky (HFC) nyní slouží jako náhrada za chladiva CFC.
Fluor a jeho sloučeniny se používají při zpracování jaderného paliva.
Fluor je vysoce toxický a korozivní
Izotopy
Stabilní izotopy
19FNestabilní izotopy
14F, 15F, 16F, 17F, 18F, 20F, 21F, 22F, 23F, 24F, 25F, 26F, 27F, 28F, 29F, 30F, 31F