Kyslík
8
O
Skupina
16
Perioda
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
8
8
8
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
8
Atomová hmotnost
15,9994
Hmotnostní číslo
16
Kategorie
Ostatní nekovy
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova oxys, kyselina, a genes, formování
Krystalografická soustava
Monoklinická prostorově centrovaná
Historie
Carl Wilhelm Scheele získal kyslík zahříváním oxidu rtuťnatého a dusičnanů v roce 1771, ale své poznatky nezveřejnil až do roku 1777.
Joseph Priestley také připravil tento nový vzduch do roku 1774.
Název kyslík byl v roce 1777 zaveden Antoinem Lavoisierem, jehož experimenty s kyslíkem pomohly zdiskreditovat tehdy populární flogistonovou teorii hoření a koroze.
Joseph Priestley také připravil tento nový vzduch do roku 1774.
Název kyslík byl v roce 1777 zaveden Antoinem Lavoisierem, jehož experimenty s kyslíkem pomohly zdiskreditovat tehdy populární flogistonovou teorii hoření a koroze.
Elektronů v obalu
2, 6
Elektronová konfigurace
[He] 2s2 2p4
Zelené a červené barvy v polární záři jsou způsobeny atomy kyslíku
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,001429 g/cm3
Teplota tání
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Teplota varu
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Skupenské teplo tání
0,222 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,41 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,918 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
46%
Hojnost ve vesmíru
1%
Číslo CAS
7782-44-7
PubChem CID číslo
977
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
48 pm
Kovalentní poloměr
66 pm
Elektronegativita
3,44 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
13,6181 eV
Molární objem
14,0 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,0002674 W/cm·K
Oxidační čísla
-2, -1, 1, 2
Aplikace
Čistý kyslík se často používá k podpoře dýchání u pacientů s respiračními onemocněními.
Kyslík se používá při oxyacetylénovém svařování, jako oxidační činidlo pro raketové palivo a při výrobě metanolu a ethylenoxidu.
Používá se také při výrobě oceli, plastů a textilií.
Rostliny a živočichové jsou závislí na kyslíku pro dýchání.
Kyslík se používá při oxyacetylénovém svařování, jako oxidační činidlo pro raketové palivo a při výrobě metanolu a ethylenoxidu.
Používá se také při výrobě oceli, plastů a textilií.
Rostliny a živočichové jsou závislí na kyslíku pro dýchání.
Kyslík může být při zvýšených parciálních tlacích toxický, což vede ke křečím a dalším zdravotním problémům
Izotopy
Stabilní izotopy
16O, 17O, 18ONestabilní izotopy
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O