Kyslík
8
O
Skupina
16
Perioda
2
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
8
8
8
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
8
Atomová hmotnost
15,9994
Hmotnostní číslo
16
Kategorie
Ostatní nekovy
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova oxys, kyselina, a genes, formování
Krystalografická soustava
Monoklinická prostorově centrovaná
Historie
Carl Wilhelm Scheele získal kyslík zahříváním oxidu rtuťnatého a dusičnanů v roce 1771, ale své poznatky nezveřejnil až do roku 1777.
Joseph Priestley také připravil tento nový vzduch do roku 1774.
Název kyslík byl v roce 1777 zaveden Antoinem Lavoisierem, jehož experimenty s kyslíkem pomohly zdiskreditovat tehdy populární flogistonovou teorii hoření a koroze.
Joseph Priestley také připravil tento nový vzduch do roku 1774.
Název kyslík byl v roce 1777 zaveden Antoinem Lavoisierem, jehož experimenty s kyslíkem pomohly zdiskreditovat tehdy populární flogistonovou teorii hoření a koroze.
Elektronů v obalu
2, 6
Elektronová konfigurace
[He] 2s2 2p4
Zelené a červené barvy v polární záři jsou způsobeny atomy kyslíku
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,001429 g/cm3
Teplota tání
54,36 K | -218,79 °C | -361,82 °F
Teplota varu
90,2 K | -182,95 °C | -297,31 °F
Skupenské teplo tání
0,222 kJ/mol
Skupenské teplo varu
3,41 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,918 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
46%
Hojnost ve vesmíru
1%
Číslo CAS
7782-44-7
PubChem CID číslo
977
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
48 pm
Kovalentní poloměr
66 pm
Elektronegativita
3,44 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
13,6181 eV
Molární objem
14,0 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,0002674 W/cm·K
Oxidační čísla
-2, -1, 1, 2
Elektronová afinita
140,976 kJ/mol
Ionizační energie
1313,9, 3388,3, 5300,5, 7469,2, 10989,5, 13326,5, 71330, 84078 kJ/mol
Aplikace
Čistý kyslík se často používá k podpoře dýchání u pacientů s respiračními onemocněními.
Kyslík se používá při oxyacetylénovém svařování, jako oxidační činidlo pro raketové palivo a při výrobě metanolu a ethylenoxidu.
Používá se také při výrobě oceli, plastů a textilií.
Rostliny a živočichové jsou závislí na kyslíku pro dýchání.
Kyslík se používá při oxyacetylénovém svařování, jako oxidační činidlo pro raketové palivo a při výrobě metanolu a ethylenoxidu.
Používá se také při výrobě oceli, plastů a textilií.
Rostliny a živočichové jsou závislí na kyslíku pro dýchání.
Kyslík může být při zvýšených parciálních tlacích toxický, což vede ke křečím a dalším zdravotním problémům
Izotopy
Stabilní izotopy
16O, 17O, 18ONestabilní izotopy
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28OEmisní spektrum
380750 nm
Nejsilnější viditelné emisní čáry. Zdroj: NIST Atomic Spectra Database.