Palladium
46
Pd
Skupina
10
Perioda
5
Blok
d
Protony
Elektrony
Neutrony
46
46
60
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
46
Atomová hmotnost
106,42
Hmotnostní číslo
106
Kategorie
Přechodné kovy
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Palladium bylo pojmenováno po asteroidu Pallas; Pallas byla řecká bohyně moudrosti
Krystalografická soustava
Krychlová plošně centrovaná
Historie
Palladium byl objeven v roce 1803 v Londýně anglickým chemikem Williamem Hydem Wollastonem.
Zkoumal zbytky platiny po jejím rozpuštění v lučavce královské, koncentrovaném roztoku kyseliny chlorovodíkové a dusičné.
Poté izoloval palladium v sérii chemických reakcí.
Zkoumal zbytky platiny po jejím rozpuštění v lučavce královské, koncentrovaném roztoku kyseliny chlorovodíkové a dusičné.
Poté izoloval palladium v sérii chemických reakcí.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 18
Elektronová konfigurace
[Kr] 4d10
Na konci 19. století bylo palladium dražší než platina
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
12,02 g/cm3
Teplota tání
1828,05 K | 1554,9 °C | 2830,82 °F
Teplota varu
3236,15 K | 2963 °C | 5365,4 °F
Skupenské teplo tání
16,7 kJ/mol
Skupenské teplo varu
380 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,244 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
6,3×10-7%
Hojnost ve vesmíru
2×10-7%
Číslo CAS
7440-05-3
PubChem CID číslo
23938
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
137 pm
Kovalentní poloměr
139 pm
Elektronegativita
2,2 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
8,3369 eV
Molární objem
8,9 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,718 W/cm·K
Oxidační čísla
2, 4
Aplikace
Největší využití palladia je v katalytických konvertorech v automobilovém průmyslu.
Jemně rozdělené palladium je dobrý katalyzátor a používá se pro hydrogenační a dehydrogenační reakce.
Kov se používá ve stomatologii, hodinářství a při výrobě chirurgických nástrojů a elektrických kontaktů.
Jemně rozdělené palladium je dobrý katalyzátor a používá se pro hydrogenační a dehydrogenační reakce.
Kov se používá ve stomatologii, hodinářství a při výrobě chirurgických nástrojů a elektrických kontaktů.
Palladium je považováno za málo toxické
Izotopy
Stabilní izotopy
102Pd, 104Pd, 105Pd, 106Pd, 108Pd, 110PdNestabilní izotopy
91Pd, 92Pd, 93Pd, 94Pd, 95Pd, 96Pd, 97Pd, 98Pd, 99Pd, 100Pd, 101Pd, 103Pd, 107Pd, 109Pd, 111Pd, 112Pd, 113Pd, 114Pd, 115Pd, 116Pd, 117Pd, 118Pd, 119Pd, 120Pd, 121Pd, 122Pd, 123Pd, 124Pd