Gallium
31
Ga
Skupina
13
Perioda
4
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
31
31
39
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
31
Atomová hmotnost
69,723
Hmotnostní číslo
70
Kategorie
Nepřechodné kovy
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Z latinského slova Gallia, Francie; také z latinského gallus, překlad jména Lecoq, kohout
Krystalografická soustava
Orthorhombická prostorově centrovaná
Historie
V roce 1871 předpověděl existenci galia ruský chemik Dmitrij Mendělejev a nazval prvek eka-hliník.
Gallium bylo spektroskopicky objeveno francouzským chemikem Paulem Emilem Lecoqem de Boisbaudranem v roce 1875 podle jeho charakteristického spektra při zkoumání vzorku sfaleritu.
Později téhož roku Lecoq získal volný kov elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku hydroxidu draselného.
Gallium bylo spektroskopicky objeveno francouzským chemikem Paulem Emilem Lecoqem de Boisbaudranem v roce 1875 podle jeho charakteristického spektra při zkoumání vzorku sfaleritu.
Později téhož roku Lecoq získal volný kov elektrolýzou jeho hydroxidu v roztoku hydroxidu draselného.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 3
Elektronová konfigurace
[Ar] 3d10 4s2 4p1
Gallium má silnou tendenci k podchlazení pod svůj bod tání
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
5,907 g/cm3
Teplota tání
302,91 K | 29,76 °C | 85,57 °F
Teplota varu
2477,15 K | 2204 °C | 3999,2 °F
Skupenské teplo tání
5,59 kJ/mol
Skupenské teplo varu
256 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,371 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,0019%
Hojnost ve vesmíru
1×10-6%
Číslo CAS
7440-55-3
PubChem CID číslo
5360835
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
135 pm
Kovalentní poloměr
122 pm
Elektronegativita
1,81 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
5,9993 eV
Molární objem
11,8 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,406 W/cm·K
Oxidační čísla
1, 2, 3
Aplikace
Gallium smáčí sklo nebo porcelán a při nanášení na sklo tvoří brillantní zrcadlo.
Hojně se používá při dopování polovodičů a výrobě pevnolátkových zařízení, jako jsou tranzistory.
Nízkotavitelné slitiny galia se používají v některých lékařských teploměrech jako netoxické náhražky rtuti.
Arsenid gallia je schopen přeměňovat elektřinu přímo na koherentní světlo.
Hojně se používá při dopování polovodičů a výrobě pevnolátkových zařízení, jako jsou tranzistory.
Nízkotavitelné slitiny galia se používají v některých lékařských teploměrech jako netoxické náhražky rtuti.
Arsenid gallia je schopen přeměňovat elektřinu přímo na koherentní světlo.
Gallium je považováno za netoxické
Izotopy
Stabilní izotopy
69Ga, 71GaNestabilní izotopy
56Ga, 57Ga, 58Ga, 59Ga, 60Ga, 61Ga, 62Ga, 63Ga, 64Ga, 65Ga, 66Ga, 67Ga, 68Ga, 70Ga, 72Ga, 73Ga, 74Ga, 75Ga, 76Ga, 77Ga, 78Ga, 79Ga, 80Ga, 81Ga, 82Ga, 83Ga, 84Ga, 85Ga, 86Ga