Lithium
3
Li
Skupina
1
Perioda
2
Blok
s
Protony
Elektrony
Neutrony
3
3
4
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
3
Atomová hmotnost
6,941
Hmotnostní číslo
7
Kategorie
Alkalické kovy
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova lithos, kámen
Krystalografická soustava
Kubická prostorově centrovaná
Historie
Lithium byl objeven Johannem Arfvedsonem v roce 1817, když analyzoval minerály z ostrova Utö ve Švédsku.
Čistý kov byl o rok později izolován nezávisle na sobě švédským chemikem Williamem Thomasem Brandem a anglickým chemikem sirem Humphrym Davym.
V roce 1855 vyrobili Robert Bunsen a Augustus Matthiessen elektrolýzou chloridu lithného větší množství lithia.
Čistý kov byl o rok později izolován nezávisle na sobě švédským chemikem Williamem Thomasem Brandem a anglickým chemikem sirem Humphrym Davym.
V roce 1855 vyrobili Robert Bunsen a Augustus Matthiessen elektrolýzou chloridu lithného větší množství lithia.
Elektronů v obalu
2, 1
Elektronová konfigurace
[He] 2s1
Lithium je jediný kov, který reaguje s dusíkem za normálních podmínek
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
0,534 g/cm3
Teplota tání
453,69 K | 180,54 °C | 356,97 °F
Teplota varu
1615,15 K | 1342 °C | 2447,6 °F
Skupenské teplo tání
3 kJ/mol
Skupenské teplo varu
147 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
3,582 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,0017%
Hojnost ve vesmíru
6×10-7%
Číslo CAS
7439-93-2
PubChem CID číslo
3028194
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
152 pm
Kovalentní poloměr
128 pm
Elektronegativita
0,98 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
5,3917 eV
Molární objem
13,10 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,847 W/cm·K
Oxidační čísla
1
Aplikace
Čistý kovový lithium se používá v nabíjecích lithium-iontových bateriích.
Lithium-stearát se používá jako víceúčelové a vysokoteplotní mazivo.
Lithium se používá ve speciálních sklech a keramice.
Kovové lithium a jeho komplexní hydridy se používají jako vysokoenergetické přísady do raketových pohonných hmot.
Lithium-stearát se používá jako víceúčelové a vysokoteplotní mazivo.
Lithium se používá ve speciálních sklech a keramice.
Kovové lithium a jeho komplexní hydridy se používají jako vysokoenergetické přísady do raketových pohonných hmot.
Lithium je korozivní a vyžaduje zvláštní zacházení, aby se zabránilo kontaktu s pokožkou
Izotopy
Stabilní izotopy
6Li, 7LiNestabilní izotopy
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li