Chrom
24
Cr
Skupina
6
Perioda
4
Blok
d
Protony
Elektrony
Neutrony
24
24
28
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
24
Atomová hmotnost
51,9961
Hmotnostní číslo
52
Kategorie
Přechodné kovy
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova chroma, barva
Krystalografická soustava
Kubická prostorově centrovaná
Historie
V roce 1797 Louis Nicolas Vauquelin obdržel vzorky rudy krokoit.
V roce 1798 Vauquelin zjistil, že může izolovat kovový chrom zahříváním oxidu v dřevěné peci na dřevěné uhlí, čímž se stal objevitelem prvku.
Vauquelin byl také schopen detekovat stopy chromu v drahých drahokamech, jako je rubín nebo smaragd.
V roce 1798 Vauquelin zjistil, že může izolovat kovový chrom zahříváním oxidu v dřevěné peci na dřevěné uhlí, čímž se stal objevitelem prvku.
Vauquelin byl také schopen detekovat stopy chromu v drahých drahokamech, jako je rubín nebo smaragd.
Elektronů v obalu
2, 8, 13, 1
Elektronová konfigurace
[Ar] 3d5 4s1
Oxid chromu používali Číňané v dynastii Čchin před více než 2 000 lety
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
7,15 g/cm3
Teplota tání
2180,15 K | 1907 °C | 3464,6 °F
Teplota varu
2944,15 K | 2671 °C | 4839,8 °F
Skupenské teplo tání
20,5 kJ/mol
Skupenské teplo varu
339 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,449 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,014%
Hojnost ve vesmíru
0,0015%
Autorská práva obrázku: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
Krystaly vysoké čistoty chromu, produkované chemickou transportní reakcí prostřednictvím rozkladu chromových jodidů, stejně jako vysoké čistoty chromová kostka pro srovnání
Číslo CAS
7440-47-3
PubChem CID číslo
23976
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
128 pm
Kovalentní poloměr
139 pm
Elektronegativita
1,66 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
6,7665 eV
Molární objem
7,23 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,937 W/cm·K
Oxidační čísla
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Aplikace
Chrom se používá k tvrzení oceli, výrobě nerezové oceli a tvorbě mnoha užitečných slitin.
Používá se zejména při pokovování k vytvoření tvrdého, krásného povrchu a k prevenci koroze.
Kov se také široce používá jako katalyzátor.
Chromové sloučeniny jsou ceněny jako pigmenty pro své živé zelené, žluté, červené a oranžové barvy.
Používá se zejména při pokovování k vytvoření tvrdého, krásného povrchu a k prevenci koroze.
Kov se také široce používá jako katalyzátor.
Chromové sloučeniny jsou ceněny jako pigmenty pro své živé zelené, žluté, červené a oranžové barvy.
Ve větším množství může být chrom toxický a karcinogenní
Izotopy
Stabilní izotopy
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54CrNestabilní izotopy
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr