Fosfor
15
P
Skupina
15
Perioda
3
Blok
p
Protony
Elektrony
Neutrony
15
15
16
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
15
Atomová hmotnost
30,973762
Hmotnostní číslo
31
Kategorie
Ostatní nekovy
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z řeckého phosphorus; phos, světlo; phoros, nesoucí; tedy světlonoš
Krystalografická soustava
Triklinická
Historie
Hennig Brand objevil fosfor v roce 1669 v Hamburku v Německu, přičemž ho připravil z moči.
V roce 1769 Johan Gottlieb Gahn a Carl Wilhelm Scheele prokázali, že fosforečnan vápenatý se nachází v kostech, a získali elementární fosfor z kostního popela.
Antoine Lavoisier uznal fosfor za prvek v roce 1777.
V roce 1769 Johan Gottlieb Gahn a Carl Wilhelm Scheele prokázali, že fosforečnan vápenatý se nachází v kostech, a získali elementární fosfor z kostního popela.
Antoine Lavoisier uznal fosfor za prvek v roce 1777.
Elektronů v obalu
2, 8, 5
Elektronová konfigurace
[Ne] 3s2 3p3
Elementární fosfor existuje ve dvou hlavních formách – bílý fosfor a červený fosfor
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
1,82 g/cm3
Teplota tání
317,25 K | 44,1 °C | 111,38 °F
Teplota varu
553 K | 279,85 °C | 535,73 °F
Skupenské teplo tání
0,64 kJ/mol
Skupenské teplo varu
12,4 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,769 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,099%
Hojnost ve vesmíru
0,0007%
Číslo CAS
7723-14-0
PubChem CID číslo
5462309
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
98 pm
Kovalentní poloměr
107 pm
Elektronegativita
2,19 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
10,4867 eV
Molární objem
17,0 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,00235 W/cm·K
Oxidační čísla
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
Aplikace
Mnoho hnojiv obsahuje vysoký podíl fosforu a vyrábí se z koncentrovaných fosforečných kyselin.
Fosfor se používá při výrobě zápalek, pyrotechniky a zápalných granátů.
Fosfor se také používá při výrobě oceli a při výrobě fosforového bronzu.
Fosfor se používá při výrobě zápalek, pyrotechniky a zápalných granátů.
Fosfor se také používá při výrobě oceli a při výrobě fosforového bronzu.
Bílý fosfor je vysoce toxický, zatímco červený fosfor je považován za netoxický
Izotopy
Stabilní izotopy
31PNestabilní izotopy
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46P