Hořčík
12
Mg
Skupina
2
Perioda
3
Blok
s
Protony
Elektrony
Neutrony
12
12
12
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
12
Atomová hmotnost
24,305
Hmotnostní číslo
24
Kategorie
Kovy alkalických zemin
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Z Magnesia, okres v Thessaly
Krystalografická soustava
Hexagonální
Historie
Skotský chemik Joseph Black rozpoznal hořčík jako prvek v roce 1755.
Hořčík byl poprvé izolován sirem Humphrym Davym v roce 1808 v Londýně.
Použil elektrolýzu směsi magnézie a oxidu rtuťnatého.
Antoine Bussy ho připravil v celistvé formě v roce 1831.
Hořčík byl poprvé izolován sirem Humphrym Davym v roce 1808 v Londýně.
Použil elektrolýzu směsi magnézie a oxidu rtuťnatého.
Antoine Bussy ho připravil v celistvé formě v roce 1831.
Elektronů v obalu
2, 8, 2
Elektronová konfigurace
[Ne] 3s2
Při hoření na vzduchu hořčík produkuje jasně bílé světlo
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
1,738 g/cm3
Teplota tání
923,15 K | 650 °C | 1202 °F
Teplota varu
1363,15 K | 1090 °C | 1994 °F
Skupenské teplo tání
8,7 kJ/mol
Skupenské teplo varu
128 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
1,023 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
2,9%
Hojnost ve vesmíru
0,06%
Číslo CAS
7439-95-4
PubChem CID číslo
5462224
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
160 pm
Kovalentní poloměr
141 pm
Elektronegativita
1,31 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
7,6462 eV
Molární objem
13,97 cm3/mol
Tepelná vodivost
1,56 W/cm·K
Oxidační čísla
1, 2
Aplikace
Hořčík se široce používá při výrobě mobilních telefonů, laptopů, fotoaparátů a dalších elektronických součástek.
Brillantního světla, které produkuje při zapálení, se využívá ve fotografii, světlicích, pyrotechnice a zápalných bombách.
Sloučeniny hořčíku, jako je hydroxid (magnéziové mléko), síran (hořká sůl), chlorid a citrát, se používají pro léčebné účely.
Brillantního světla, které produkuje při zapálení, se využívá ve fotografii, světlicích, pyrotechnice a zápalných bombách.
Sloučeniny hořčíku, jako je hydroxid (magnéziové mléko), síran (hořká sůl), chlorid a citrát, se používají pro léčebné účely.
Protože mohou vzniknout vážné požáry, je třeba při manipulaci s hořčíkem postupovat s velkou opatrností
Izotopy
Stabilní izotopy
24Mg, 25Mg, 26MgNestabilní izotopy
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg