Holmium
67
Ho
Skupina
n/a
Perioda
6
Blok
f
Protony
Elektrony
Neutrony
67
67
98
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
67
Atomová hmotnost
164,93032
Hmotnostní číslo
165
Kategorie
Lanthanoidy
Barva
Stříbrná
Radioaktivní
Ne
Z latinského slova Holmia znamenající Stockholm
Krystalografická soustava
Hexagonální
Historie
Holmium bylo objeveno švýcarskými chemiky Marcem Delafontainem a Jacquesem-Louisem Soretem v roce 1878.
Všimli si aberantních spektrografických absorpčních pásů tehdy neznámého prvku.
Později v roce 1878 Per Teodor Cleve nezávisle objevil prvek při své práci na zemi erbia.
Všimli si aberantních spektrografických absorpčních pásů tehdy neznámého prvku.
Později v roce 1878 Per Teodor Cleve nezávisle objevil prvek při své práci na zemi erbia.
Elektronů v obalu
2, 8, 18, 29, 8, 2
Elektronová konfigurace
[Xe] 4f11 6s2
Holmium má nejvyšší magnetickou sílu ze všech přirozeně se vyskytujících prvků
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Pevná
Hustota
8,795 g/cm3
Teplota tání
1734,15 K | 1461 °C | 2661,8 °F
Teplota varu
2993,15 K | 2720 °C | 4928 °F
Skupenské teplo tání
17 kJ/mol
Skupenské teplo varu
265 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
0,165 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,00012%
Hojnost ve vesmíru
5×10-8%
Číslo CAS
7440-60-0
PubChem CID číslo
23988
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
176 pm
Kovalentní poloměr
192 pm
Elektronegativita
1,23 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
6,0215 eV
Molární objem
18,7 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,162 W/cm·K
Oxidační čísla
3
Aplikace
Holmium se používá k vytváření nejsilnějších uměle generovaných magnetických polí, když je umístěno ve vysokopevnostních magnetech jako magnetický pólový nástavec.
Je jedním z barviv používaných pro kubický zirkon a sklo, poskytuje žluté nebo červené zbarvení.
Izotopy holmia jsou dobrými absorbéry neutronů a používají se v regulačních tyčích jaderných reaktorů.
Je jedním z barviv používaných pro kubický zirkon a sklo, poskytuje žluté nebo červené zbarvení.
Izotopy holmia jsou dobrými absorbéry neutronů a používají se v regulačních tyčích jaderných reaktorů.
Holmium je považováno za málo toxické
Izotopy
Stabilní izotopy
165HoNestabilní izotopy
140Ho, 141Ho, 142Ho, 143Ho, 144Ho, 145Ho, 146Ho, 147Ho, 148Ho, 149Ho, 150Ho, 151Ho, 152Ho, 153Ho, 154Ho, 155Ho, 156Ho, 157Ho, 158Ho, 159Ho, 160Ho, 161Ho, 162Ho, 163Ho, 164Ho, 166Ho, 167Ho, 168Ho, 169Ho, 170Ho, 171Ho, 172Ho, 173Ho, 174Ho, 175Ho