Vodík
1
H
Skupina
1
Perioda
1
Blok
s
Protony
Elektrony
Neutrony
1
1
0
Hlavní vlastnosti
Atomové číslo
1
Atomová hmotnost
1,00794
Hmotnostní číslo
1
Kategorie
Ostatní nekovy
Barva
Bezbarvý
Radioaktivní
Ne
Z řeckého slova hydro (voda), a genes (formování)
Krystalografická soustava
Hexagonální
Historie
Henry Cavendish byl prvním, kdo v roce 1766 odlišil vodík od ostatních plynů, když ho připravil reakcí kyseliny chlorovodíkové se zinkem.
V roce 1670 anglický vědec Robert Boyle pozoroval jeho vznik při reakci silných kyselin s kovy.
Francouzský vědec Antoine Lavoisier element později v roce 1783 pojmenoval vodík.
V roce 1670 anglický vědec Robert Boyle pozoroval jeho vznik při reakci silných kyselin s kovy.
Francouzský vědec Antoine Lavoisier element později v roce 1783 pojmenoval vodík.
Elektronů v obalu
1
Elektronová konfigurace
1s1
Vodík je primární složkou Jupiteru a ostatních plynných obrů
Fyzické vlastnosti
Skupenství
Plyn
Hustota
0,00008988 g/cm3
Teplota tání
14,01 K | -259,14 °C | -434,45 °F
Teplota varu
20,28 K | -252,87 °C | -423,17 °F
Skupenské teplo tání
0,558 kJ/mol
Skupenské teplo varu
0,452 kJ/mol
Měrná tepelná kapacita
14,304 J/g·K
Hojnost v zemské kůře
0,15%
Hojnost ve vesmíru
75%
Číslo CAS
1333-74-0
PubChem CID číslo
783
Atomové vlastnosti
Atomový poloměr
53 pm
Kovalentní poloměr
31 pm
Elektronegativita
2,2 (Paulingova stupnice)
Ionizační potenciál
13,5984 eV
Molární objem
14,4 cm3/mol
Tepelná vodivost
0,001815 W/cm·K
Oxidační čísla
-1, 1
Aplikace
Kapalný vodík se používá jako raketové palivo.
Vodík se běžně používá v elektrárnách jako chladivo v generátorech.
Dva těžší izotopy vodíku (deuterium a tritium) se používají při jaderné fúzi.
Používá se jako ochranný plyn při svařovacích metodách, jako je atomové vodíkové svařování.
Vodík se běžně používá v elektrárnách jako chladivo v generátorech.
Dva těžší izotopy vodíku (deuterium a tritium) se používají při jaderné fúzi.
Používá se jako ochranný plyn při svařovacích metodách, jako je atomové vodíkové svařování.
Vodík představuje řadu bezpečnostních rizik – od požárů při smíchání se vzduchem až po udušení v čisté formě
Izotopy
Stabilní izotopy
1H, 2HNestabilní izotopy
3H, 4H, 5H, 6H, 7H